Formulas Quimicas

Formulas químicas

Las formulas químicas son utilizadas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos ionicos, por medio de los simbolos químicos. La formula molecular indica la cantidad exacta de atomos de cada elemento que está presente en la unidad más pequeña de una sustancia. El subíndice indica el número de atomos de cada elemento presente en una molecula de dicho compuesto, el subindice 1 siempre se omite para simplificar.

Formula Empirica o Minima.

Es la minima relacion de atomos que existen entre los atomos que constituye un compuesto . Se calcula a partir de la composicion porcentual la cual se determina experimentalmente


Para calcular la formula minima es necesario:

1. Los porcentajes son tomados como gramos.
2. Convierta los gramos de cada elemento a moles.
3. Divida cada resultado por el menor de ellos.
4. Aproxime o multiplique para encontrar los enteros los cuales se ponen como subindices.


Formula Molecular.


Muestra la relacion total de atomos que existe en las moleculas que forman un compuesto.


Para calcular la formula molecular se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa molecular  minima, al dividir estas dos cantidades nos dara un numero entero el cual multiplica cada uno de los elementos de la formula minima para dar como resultado la forma molecular.

MASA MOLECULAR Y ATOMICA

Masa molecular:

Es el peso o la masa que contiene una molecula es igual a la suma de las masas de los distintos elementos , es necesario saber que elementos forman a la molecula  , el peso de cada elemento y cuantos atomos hay en la molecula.

Masa atómica:

Ya que la masa de os atomos no puede ser calculada en balanzas  por lo tanto lo acercan a un valor cercano a los 10^-24, pero se han ido inventando métodos para calcular la masa de un atomo calculándola con la masa de otro atomo.

Si tomaramos una cantidd de gramos igual a una masa atómica de un elemento expresada en u.m.a tendríamos una magnitud llamada atomo – gramo.

MOLES

El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol. 

MOLES DE ÁTOMOS:

El mol en un átomo equivale a la masa atómica expresada en gramos, es decir, en 15,99 g de oxigeno hay exactamente un mol de oxigeno, y hay 6,023x10a la 23 átomos de oxigeno.

MOLES DE MOLÉCULAS:

En un mol de moléculas o de átomos siempre habrá  6,023x10a la 23 atomos o moleculas, segun le corresponda.

Para encontrar un mol de una molécula se suman la cantidad de masas atómicas de los elementos  que contiene el compuesto. esta suma es un solo mol de este compuesto, el cual contiene 6,023x10a la 23 moléculas de el compuesto.

Isotopos e Isobaros

Isotopos:

 Son átomos  de un mismo elemento  que tiene un numero de protones iguales pero tienen diferentes números de neutrones, los isótopos suelen ser muy comunes en los elementos por ejemplo el oxigeno es un gran ejemplo ya que el 99.8% tiene 8 protones y 8 neutrones ppero el 0.0037% tienen 8 protones y 9 neutrones. Hay formas diferentes de referise a un isotopo como con el numero de masa atómica.

Isobaros:

Son átomos de elementos diferentes pero coinciden en el mismo numero de masa, se suelen presentar en los elementos radioactivos

Calcular: Protones, Neutrones, Electrones.

 CÁLCULOS:
La masa atómica de un cualquier elemento es la suma de sus neutrones y protones.

las partículas con carga de un átomo son solo protones y electrones, los protones con carga positiva y los electrones con carga negativa, los neutrones sin importar su cantidad no tienen carga, por lo tanto no cambian mas que el peso atómico en un elemento. 
ÁTOMO NEUTRO:
en un átomo neutro, el numero de protones y de electrones es el mismo.Por ejemplo el cloro, tiene 17 protones y 17 electrones.
IONES: 
 Con el ejemplo anterior se puede deducir que cuando pierde un electrón, tiene una carga positiva extra (porque se fue la negativa) es decir hablamos de Cl + y si gana un electrón tiene una carga negativa extra y hablamos de un Cl -, a esto se le llama un ion por ejemplo el Cl- es nombrado como el ion Cloruro.